14．下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱B．用丙烯與氯化氫反應(yīng)制氯丙烷
C．乙醛與銀氨溶液共熱D．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱

分析 有機物中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)判斷．

解答 解：A、乙酸和甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B、丙烯和HCl制取氯丙烷發(fā)生的是加成反應(yīng)，而非消去反應(yīng)，故B錯誤；
C、乙醛和銀氨溶液共熱發(fā)生的是銀鏡反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)，而非消去反應(yīng)，故C錯誤；
D、溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱時，溴乙烷中的-Br和其所在碳原子的相鄰碳上的一個-H原子消去，從而生成乙烯，屬于消去反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機反應(yīng)類型，難度不大，注意對有機反應(yīng)概念的理解，注意從反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)理解有機反應(yīng)類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某實驗小組利用堿性氫氧燃料電池、導(dǎo)線、靈敏電流表進行電化學(xué)探究實驗，已知鉑吸附氣體的力強，性質(zhì)穩(wěn)定
Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動方向為N流向M（用M，N表示）；正極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H2O+O2+4e-═4OH-．
Ⅱ．（1）甲同學(xué)把圖甲與圖乙中裝置用導(dǎo)線接好幾分鐘，發(fā)現(xiàn)b電極處溶液逐漸變淺綠色，過一段時間，溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學(xué)方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發(fā)現(xiàn)圖乙小試管中溶液變藍．用離子方程式表示“溶液變藍”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此時圖乙電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）丙同學(xué)僅將圖乙中a、b電極用導(dǎo)線連接閉合幾秒鐘后，沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，他又很快接入一個靈敏電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，寫出b電極反應(yīng)方程式：Fe-2e-=Fe2+；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)將19.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后得200mL溶液．計算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（3）取100mL反應(yīng)后生成的硝酸銅溶液，加水稀釋至0.5mol/L，稀釋后硝酸銅溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．加熱會聚沉B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體微粒不能透過半透膜D．分散質(zhì)顆粒大小在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于反應(yīng)方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2，說法不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑B．I2是還原產(chǎn)物
C．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請回答：
（1）如圖是氮氣和氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-H
N≡N
鍵能/（ kJ/mol）435943
根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
則反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反應(yīng)熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數(shù)式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH3（均填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子（O2+4e→2O2-）．下列說法不正確的是（　�。�
A．c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
B．如圖2所示，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．如圖2所示電解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）
D．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．0.1mol某烴的衍生物與0.35mol氧氣混合密閉于一容器中，點火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，通過足量澄清石灰水時，可得到沉淀20g（干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．
求：（1）該有機物的分子式．
（2）該有機物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中國女藥學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥--青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿素．這種方法的原理屬于（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．結(jié)晶

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