A. | c電極的名稱為正極,d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O | |
B. | 如圖2所示,a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
C. | 如圖2所示電解100mL0.5mol/LCuSO4溶液,若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=1(不考慮溶液體積變化) | |
D. | 若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入Cu2(OH)2CO3 |
分析 依據(jù)裝置圖1中電流流向分析,c為正極,氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng),d為負(fù)極,甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
圖2是電解池,與電源正極連接的a電極為陽極,發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,b為陰極,發(fā)生為Cu2++2e-═Cu,結(jié)合電極方程式計(jì)算.
解答 解:A.圖1是原電池,依據(jù)電流流向是從正極流向負(fù)極,c電極為正極,d電極為電池負(fù)極,d極上甲烷失電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O,故A正確;
B.圖2是電解池,與電源正極連接的a電極為陽極,發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,故B正確;
C.若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為氧氣,物質(zhì)的量為0.0025mol,消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.01mol,溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.01mol,c(H+)=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,pH=-lg0.1=1,故C正確;
D.所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu原子,就損失2個(gè) O原子,相當(dāng)于損失一個(gè)CuO,為了使CuSO4溶液,恢復(fù)原濃度,應(yīng)加入CuO,也可以加入CuCO3,符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系,但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查原電池原理和電解池原理的應(yīng)用,是中等難度的試題,試題綜合性較強(qiáng),在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),主要是側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng),提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | C、N、P | B. | N、O、S | C. | N、P、F | D. | Be、O、S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱 | B. | 用丙烯與氯化氫反應(yīng)制氯丙烷 | ||
C. | 乙醛與銀氨溶液共熱 | D. | 溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置Ⅰ通電一段時(shí)間,可看見溶液變藍(lán),碳棒上有大量紅色物質(zhì)附著 | |
B. | 裝置Ⅱ能加速銅電極的腐蝕 | |
C. | 裝置Ⅰ將電源換成靈敏電流表,觀察到有電流通過 | |
D. | 裝置Ⅰ通電30s后反接電源,再過30s后電極質(zhì)量未恢復(fù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9:6:2 | B. | 9:3:1 | C. | 6:3:2 | D. | 6:3:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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