【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)相等

C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

【答案】C

【解析】

因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，所以只要是起始物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值相等，則平衡狀態(tài)就是等效的，即各種物質(zhì)的百分含量相同。

A、狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于是4molA和4molB，濃度大反應(yīng)快，用時(shí)就少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于是4molA和4molB，壓強(qiáng)為Ⅰ的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，C項(xiàng)正確；

D、起始量與Ⅰ體系比值相同，故與Ⅰ等效，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度均是狀態(tài)I的2倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則逆反應(yīng)ΔH>0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中W(Na2CO3)。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）

（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

① ，② ，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

（3）此法測(cè)得ω(Na2CO3)= ％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)？？，下列說法正確的是( )

A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)正方向放熱

C.達(dá)到平衡后，向容器中加入B，正反應(yīng)速率一定增大

D.達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已如：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

(1)A的化學(xué)式是____________________；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________；

(3)①的化學(xué)方程式是____________________________________________________________；

(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________________________________。

(5)G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述；①能發(fā)生水解；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上一溴代物有2種，據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(寫出其中一種)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)。

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I .甲、乙、丙3位同學(xué)，在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

甲：分別準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH。

乙：分別準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時(shí)用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準(zhǔn)確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實(shí)驗(yàn)方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實(shí)驗(yàn)方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因是____________________________________。

II. 測(cè)定Na2S2O3樣品純度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品，配成 250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

1

19.98

2

17.90

3

18.10

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定終點(diǎn)的顏色為__________________。

②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32－>I－)，則測(cè)得的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )

A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.圖1：實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

B.圖2：收集NO氣體

C.圖3：所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層

D.圖4：可證明NH4NO3溶解時(shí)需要吸收熱量

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