【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)??,下列說法正確的是( )
A.若A為氣態(tài),則氣體的平均密度不再變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.升高溫度,C的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)正方向放熱
C.達到平衡后,向容器中加入B,正反應(yīng)速率一定增大
D.達到平衡后,若將容器的容積壓縮為原來的一半,C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍,則A一定為非氣態(tài)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進行。
(1)該反應(yīng)的 ΔH ____0(填“<” “>” 或 “=”)。
(2)T ℃時,向2L密閉容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(3) T ℃時,向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2,則反應(yīng)的v(正)___v(逆) (選填“<” “>”或“=”)
(4)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示,其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
③當三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時,CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1; 2C(s)+O2(g)===2CO(g) H=-221 kJ·mol-1,H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol-1,則a為 ( )
A.+176.5B.-397.5C.+88.5D.-309.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( )
A.1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成3 mol CO2氣體
B.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5 mol Br2
C.1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH
D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體,且起始時體積相同.發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H<0,一段時間后相繼達到平衡狀態(tài).下列說法中正確的是
A.平衡時體積分數(shù):甲 乙
B.達到平衡所需時間,甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(NO2)/( N2O4)
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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【題目】保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ——從正反應(yīng)開始,A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ;Ⅱ——從逆反應(yīng)開始,C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達到平衡時,體系的總壓強相等
C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同
D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)A的濃度相同
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.pH相等的四種溶液:,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:
B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì),可在溶液中加入過量的氧化銅,過濾達到除雜的目的
C.改變溫度一定會導(dǎo)致已達化學(xué)平衡的反應(yīng)發(fā)生移動
D.在一個固定容積的密閉容器中存在可逆反應(yīng),當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時,可逆反應(yīng)一定達到平衡
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【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯,下列說法正確的個數(shù)是( )
①濃硫酸只作催化劑
②在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
③反應(yīng)溫度緩慢上升至170℃
④用排水法或向下排氣法收集乙烯
⑤圓底燒瓶中裝的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液
⑥溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度
⑦反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈,再從水中取出導(dǎo)管
⑧該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)
⑨若a口出來的氣體使溴水褪色,說明有乙烯生成
A.1B.2C.3D.4
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