【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)？？，下列說法正確的是( )

A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，C的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)正方向放熱

C.達到平衡后，向容器中加入B，正反應(yīng)速率一定增大

D.達到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)

【答案】D

【解析】

A. 若A為氣態(tài)，則B也為氣態(tài)，氣體的平均密度不再變化時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B. 升高溫度，C的體積分數(shù)增大，則該正反應(yīng)吸熱，故 B錯誤；

C. 達到平衡后，向容器中加入B，若B是固體，則正反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D. 達到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，說明平衡逆向移動，則A一定為非氣態(tài)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進行。

（1）該反應(yīng)的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。

（2）T ℃時，向2L密閉容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（3） T ℃時，向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，則反應(yīng)的v(正)___v(逆) (選填“<” “>”或“=”)

（4）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）

③當三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )

A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是

A.平衡時體積分數(shù)：甲 乙

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達到平衡時，體系的總壓強相等

C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同

D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.pH相等的四種溶液：，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：

B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾達到除雜的目的

C.改變溫度一定會導(dǎo)致已達化學(xué)平衡的反應(yīng)發(fā)生移動

D.在一個固定容積的密閉容器中存在可逆反應(yīng)，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，可逆反應(yīng)一定達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，下列說法正確的個數(shù)是（ ）

①濃硫酸只作催化劑

②在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應(yīng)溫度緩慢上升至170℃

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

⑥溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

⑦反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

⑧該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

⑨若a口出來的氣體使溴水褪色，說明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案