對(duì)于可逆反應(yīng)mA + nB pC +qD從正反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡后，如果增大壓強(qiáng)，則容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)物A或B至少有一個(gè)是氣體

B．容器內(nèi)不可能是單一氣體

C．m+n可能大于p+q

D．若m<p，且D是氣體，則B一定是氣體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）E是 ，H是 。（填化學(xué)式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作 劑。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

C．1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是

A．該溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

B．試劑①為硝酸鋇

C．通過(guò)黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl﹣

D．試劑②一定為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)常用的定量實(shí)驗(yàn)，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過(guò)恰好完全反應(yīng)的“終點(diǎn)”的判斷，實(shí)驗(yàn)測(cè)出消耗的兩種物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算未知濃度的溶液的濃度。

下面是甲同學(xué)用滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的KIO3)。

已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步驟為：

A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

C．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反應(yīng)完全。

（1）配平化學(xué)方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由 色變?yōu)?u> 色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變 。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制食鹽中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

（4）已知在酸性環(huán)境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O，所以乙同學(xué)認(rèn)為在c操作前應(yīng) ，否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得食鹽中碘的含量會(huì) (填“偏高”或“偏低”或“沒(méi)有影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲組：利用右圖裝置，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序號(hào)

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是 。

乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5 mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2 mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

---

（4）X=

A．5 B．10 C．15 D．20

4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為 g,其中含有 個(gè)分子，含有 個(gè)原子；

（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是 ，體積最大的是 ，密度最小的是 （在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）；

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)開(kāi)________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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