一種由甲醇、氧氣和強堿溶液（作電解質(zhì)）組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則有關說法正確的是  （　　）

    A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

    B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－—→CO＋6H2O＋6e－

    C．標準狀況下，通入5．6 L O2并完全反應后，有0．5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組粒子屬于同位素的是  (    )

A.Cl和Cl                       B.K和Ca    

C. O2和O3                                            D. H2O和D2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 ( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡          移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：                 。

⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流計．據(jù)此下列敘述正確的是                          （　�。�

    A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

    B．金屬鐵會被腐蝕

    C．碳棒作負極

    D．鐵表面有氣體逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復雜且造成能量浪費．有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是                                                                                （　�。�

    A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

    B．通入氫氣的電極為原電池的正極

    C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

    D．通氯氣的電極的反應式為Cl2＋2e－===2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是                                 （　�。�

    A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

    B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

    C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等

    D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知室溫時，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是     （　�。�

    A．該溶液的pH＝4

    B．升高溫度，溶液的pH增大

    C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

    D．由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

　

B．

Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1

　

C．

0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1

　

D．

某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�

　

A．

9

B．

16

C．

20

D．

25

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