下列各組粒子屬于同位素的是  (    )

A.Cl和Cl                       B.K和Ca    

C. O2和O3                                            D. H2O和D2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

　

B．

沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

　

C．

用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣現(xiàn)象

　

D．

在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）  

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－

B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

D．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（  ）

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子

B．按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，  已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀    淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食用白醋，⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 (    )

    A.③⑥                      B.①③         

    C.①②④⑤⑦                    D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式)原子序數(shù)比F元素大8的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是：                           

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是  (　　)。

A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)

B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)

C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)

D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液（作電解質(zhì)）組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是  （　　）

    A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

    B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－—→CO＋6H2O＋6e－

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5．6 L O2并完全反應(yīng)后，有0．5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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