常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（   ）

A．<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)


【答案】C

【解析】A、=c(OH－)，pH<7時(shí)，c(OH－) 1.0×10-7mol/L ，A正確；B、物料守恒，B正確；C、電荷守恒，應(yīng)為c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D、c(Cl－)不變，NH4+水解，則c(Cl－)> c(NH4+)，HCO3－部分結(jié)晶析出，則c(NH4+)> c(HCO3－)，CO32－是HCO3－電離產(chǎn)生的，電離很微弱，則c(HCO3－)> c(CO32－)，D正確。選C。

【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)溶液

【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及�？疾榈闹攸c(diǎn)內(nèi)容有：1、弱電解質(zhì)的電離平衡（主要考查：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小比較；外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)；將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較等等。）；2、水的電離程度影響的定性判斷與定量計(jì)算；3、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；4、溶液中離子濃度大小的比較等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(選“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為________。

(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱為________。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知α­氨基酸與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)生成α­羥基酸。如：

試根據(jù)下列6種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

(1)寫出有機(jī)物B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

B：____________________，E：____________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→C：________________________________________________________________________。

②D→F：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法正確的是

 A．M在FeBr3 作催化劑時(shí)可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

 B．M與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

 C．1molM發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)可消耗2molNaOH

 D．M可發(fā)生消去、加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（   ）

A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=     mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=      時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

     ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程

B．化學(xué)反應(yīng)的焓變用ΔH表示，單位是kJ·mol－1

C．化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H越大，表示放熱越多

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的

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