Question

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S^2-)  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=     mol·L^-1.

②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=      時(shí)，Mn²⁺開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]

（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

     ①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為      。

Answer 1

【答案】（15分）

（1）①；②C+2H₂SO₄（濃）2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；

（2）①0.043；②5。

（3）①；②c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)；③H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O。

【考點(diǎn)定位】考查元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)方程式書寫、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、沉淀溶解平衡的知識(shí)在離子濃度大小比較的應(yīng)用。

【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。元素的性質(zhì)由元素的原子結(jié)構(gòu)決定，了解元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子核不發(fā)生變化。原子失去或獲得電子形成離子。從而得到相應(yīng)的離子或原子結(jié)構(gòu)示意圖，掌握濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降總數(shù)與電子得失數(shù)目相等的守恒規(guī)律，寫出物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式。在比較溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要考慮鹽的水解平衡、水等弱電解質(zhì)的電離平衡，并結(jié)合元素的原子守恒、電荷守恒及水電離平衡的質(zhì)子守恒關(guān)系進(jìn)行。弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，認(rèn)識(shí)離子濃度與溶液pH的轉(zhuǎn)化，了解弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡平衡都遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析化學(xué)平衡常數(shù)、沉淀形成的pH及微粒濃度大小比較。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、平衡移動(dòng)原理、鹽的水解規(guī)律是本題的關(guān)鍵.