Question

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8gE與足量的鹽酸反應生成ECl₃和2.24L氫氣（標準狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結構，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強的是C（填代號），該元素位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族；由A、B、D三種元素形成化合物的電子式．
（2）下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有bd
a．最高價氧化物對應水化物酸性      b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點B比F高       d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①E與足量的鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
②工業(yè)上用電解法冶煉E單質(zhì)2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（4）寫出足量D的高價氧化物對應水化物與ECl₃相互反應的離子方程式4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應生成ECl₃和2.24L氫氣（標況），故E為+3價元素，設E的相對原子質(zhì)量為M，則$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$，解M=27，故E為ⅢA族元素，依據(jù)計算得知E為鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D⁺離子和Al離子具有相同的電子結構，故D能形成+1價陽離子，故D為鈉，C的原子序數(shù)大于氧小于鈉，且為主族元素，故C為氟，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應生成ECl₃和2.24L氫氣（標況），故E為+3價元素，設E的相對原子質(zhì)量為M，則$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$，解M=27，故E為ⅢA族元素，依據(jù)計算得知E為鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D⁺離子和Al離子具有相同的電子結構，故D能形成+1價陽離子，故D為鈉，C的原子序數(shù)大于氧小于鈉，且為主族元素，故C為氟，
（1）根據(jù)元素周期律，同周期元素從前向后，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性逐漸減弱，所以六種元素中非金屬性最強的是C，C為氟，位于周期表中第二 周期第ⅤⅡA 族，由A、B、D三種元素形成化合物為氫氧化鈉，它的電子式是，
故答案為：C；二；ⅤⅡA；；
（2）a．氧元素沒有最高價氧化物對應水化物，故a錯誤；
b．根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，故b正確；
c．氣態(tài)氫化物的沸點與分子間作用力有關，與元素的非金屬性無關，故c錯誤；
d．向硫的氣態(tài)氫化物溶液中通入氧氣，有渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫，即氧的非金屬性強于硫，故d正確，
故選bd；
（3）①Al與足量的鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3 H₂↑，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3 H₂↑；
②工業(yè)上用電解法冶煉Al單質(zhì)的化學方程式為2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（4）氫氧化鈉與AlCl₃相互反應的離子方程式為4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉化學用語的使用即可解答，題目難度中等．