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向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是（　�。�
A、Cl-
B、OH-
C、AlO2-
D、HCO3-
考點：離子反應發(fā)生的條件
專題：離子反應專題
分析：向溶液中加入NaOH，溶液中的離子濃度減小，則說明與OH-發(fā)生反應生成沉淀、氣體或水等復分解反應類型，以此解答該題．
解答： 解：A、加入NaOH，與Cl-不反應，Cl-濃度不變化，故A不選；
B、加入NaOH，氫氧化鈉電離生成OH-，OH-的濃度增大，故B不選；
C、OH-與AlO2-不反應，AlO2-離子濃度不變，故C不選；
D、加入NaOH，HCO3-與OH-反應生成CO32-，HCO3-離子濃度減小，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從碘水中提取碘單質用
 
操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
、丙
 

（2）寫出下列反應化學方程式：反應①
 
；反應⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬硝酸鹽受熱分解的產物為不含N元素的固體物質和NO2、O2氣體．
（1）該金屬硝酸鹽受熱分解后，若產生NO2和O2的物質的量之比為6：1，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中
 
（選填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）該金屬硝酸鹽受熱分解后，產生NO2和O2的物質的量之比的最小值是
 
．
（3）現(xiàn)取mg Cu（NO3）2不含水的晶體，強熱使其分解，得到NO2、O2 和ng固體．將氣體用水充分吸收后，結果還有氣體剩余，同時得到500mL溶液．則殘留固體的成分可能是
 
（用化學式表示）；所得溶液的物質的量濃度是
 
（用含m的代數(shù)式表示）．
（4）若m=3.76、n=1.52，試通過計算確定殘留固體的成分和質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法中正確的是（　�。�
A、相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5 mol/L氨水溶液中c（OH-） 之比為2：1
B、NH4Cl 溶液中，c（NH4+）=c（Cl -）
C、向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中c（Na+）=c（NO3-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著溫度的升高，純水的pH增大．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（　�。�
A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反應符合圖1，且△E=57.3kJ
B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且△E=114.6kJ
C、CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
D、發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、反應物和生成物各自具有的總能量決定反應是放熱還是吸熱
C、任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生
D、鎂和氧氣反應生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高

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