設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、78g過氧化鈉中含陰離子數(shù)為2 NA
C、C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3 NA
D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
C、C2H4和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子．
解答： 解：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.2mol鐵失去0.4mol電子，生成0.2mol氫氣，故A錯誤；
B、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子，故B錯誤；
C、C2H4和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故42g混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而1molC2H4和N2含有的原子的物質(zhì)的量分別為6mol和2mol，故1.5mol混合氣體中含有的原子的物質(zhì)的量介于9mol到3mol之間，故C錯誤；
D、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮?dú)猓十?dāng)生成28g氮?dú)饧?mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.75mol，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示
B、離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行
C、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2O
D、復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個條件才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用單位質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液，在20℃的溫度下密度為1.153g?cm-3．請回答下列問題：
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）100ml該溶液中，所含NaOH的質(zhì)量為
 
，100ml該溶液中NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將該溶液加入熱升高到100℃時（溶劑質(zhì)量不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是
 
．
A．溶液的密度
B．NaOH的物質(zhì)的量濃度
C．NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C、升高溫度，平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對下列概念相互關(guān)系的說法中正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物與酸性氧化物屬于包含關(guān)系
B、化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C、單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
D、氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、石油蒸餾B、淀粉水解
C、鐵表面鈍化D、煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸，某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)列于下表．
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)水溶性（20℃）
CO（NH2）2?H2O2白色晶體45℃75-85℃500g?L-1
合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合成過氧化尿素的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)器里冷凝管中冷水從
 
（填“上”或“下”）口流入；反應(yīng)器的加熱方式是
 
．
①直接加熱  ②水浴加熱  ③蒸氣浴加熱  ④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是
 
，
（4）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶的方法，其原因是
 
．
（5）活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H2O234%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L H2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①完成并配平下列化學(xué)方程式：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液應(yīng)盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量
 
（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如圖：

已知：Ⅰ．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是：

Ⅱ．酯與醇有反應(yīng)RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）下列有關(guān)C的敘述正確的是
 
（填寫序號）．
a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)            b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)      d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）由乙烯生成A的反應(yīng)類型是
 
，B中官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應(yīng)．則K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是
 
．
（5）寫出以CH2=CH2和H218O為原料，其他無機(jī)試劑任選合成的合成路線，合成路線流程圖示例如下：CH2-CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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