17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ410a370
則表中a為（　�。�
A．400B．260C．230D．200

分析 1molH2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為410kJ，1molBr2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為akJ，1molHBr（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為370kJ，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能列方程計(jì)算．

解答 解：1molH2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為410kJ，1molBr2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為akJ，1molHBr（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為370kJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70kJ•mol-1，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-70=410+a-370×2，a=260，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系，明確△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應(yīng)采取的冶煉方法是（　�。�
A．電解法B．熱氧化法C．熱還原法D．熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
D．氧氣的摩爾質(zhì)量（單位：g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A．氧化鐵與硝酸反應(yīng)B．木炭與濃硝酸反應(yīng)
C．銅與硝酸反應(yīng)D．氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用0.102 6mol•L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　�。�
A．22.30 mLB．22.35 mLC．23.65 mLD．23.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知25℃時(shí)，1g H2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量140kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-560kJ•mol-1．
（2）將鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池裝置：
①鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
②銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
③電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片（填“鐵片”或“銅片”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Cl-、Br-及I-且濃度均為0.1000mol/L的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+數(shù)約為（　�。�
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4；（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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