5．下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A．氧化鐵與硝酸反應(yīng)B．木炭與濃硝酸反應(yīng)
C．銅與硝酸反應(yīng)D．氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)

分析 硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說明反應(yīng)過程中部分硝酸中元素化合價(jià)不變，部分硝酸中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)元素化合價(jià)來分析解答．

解答 解：A．氧化鐵與硝酸反應(yīng)，是堿性氧化物與酸反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．C和HNO3反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，發(fā)生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．Cu和稀HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)有元素化合價(jià)變化生成二氧化氮，為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅，體現(xiàn)硝酸的酸性，故C正確；
D．氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)硝酸的酸性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意硝酸酸性與氧化性的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是（　�。�
A．FeSB．Cu2SC．SO3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見物質(zhì)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3都能與食醋反應(yīng)放出CO2氣體
B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性
C．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)均呈黃色
D．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將100mL 2mol/L的硫酸與50mL 1mol/L的硫酸銅混合，并加水稀釋至500mL．
（1）稀釋后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能將稀釋后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把19.2g 的Cu放500mL的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1的NaOH溶液800mL時(shí)剛好使溶液中的Cu2+完全沉淀，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ410a370
則表中a為（　　）
A．400B．260C．230D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下（已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）：

試回答下列問題：
（1）Y的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）上述標(biāo)序號的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（填數(shù)字序號）；
（3）0.5mol BAD最多可與含3mol NaOH的溶液完全反應(yīng)；等物質(zhì)的量E分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是2：2：2：1；
（4）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；
④核磁共振氫譜有4種峰
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
B+G→H：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某
制備方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微熱、過濾}^{足量10mol/L硫酸}$超細(xì)銅粉
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d10．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$離子中S硫原子的雜化方式為sp3，與其互為等電子體的一種分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
（4）NH3易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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