（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是
A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導(dǎo)電性實驗，燈泡會發(fā)光的物質(zhì)有
A．①②③④⑤B．全部不發(fā)光C．全部都發(fā)光D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①CH3COONa、BaSO4都是強電解質(zhì)； ②中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點；  ③測定溶液的PH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照； ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；  ⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用。
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4] ―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式     ▲       。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號）；
A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式                     ▲                   。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是
A．取等體積的兩種酸溶液分別進行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多
D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是
①常溫下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應(yīng)③HNO2與NaCl不能反應(yīng)④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+ 和Cl－
C．SO3溶于水后,其水溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
D．Ba(OH)2是電解質(zhì)，Ba(OH)2溶于水后能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+，其電離出的CN—有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強。回答下列問題：
1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為___________________________
3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：____________________________________
4)在酸性條件下，ClO—也能氧化CN--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_______________________________網(wǎng)

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