下列物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡會(huì)發(fā)光的物質(zhì)有
A．①②③④⑤B．全部不發(fā)光C．全部都發(fā)光D．③④
D
燈泡會(huì)發(fā)光要求存在自由移動(dòng)的帶電粒子；①干燥的食鹽晶體雖然有帶電離子，但不能自由移動(dòng)，錯(cuò)；②液態(tài)氯化氫是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，不存在自由移動(dòng)的帶電離子，錯(cuò)；③硝酸鉀溶液中存在自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，正確；④稀硫酸中存在自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，正確；⑤蔗糖屬于分子構(gòu)成的物質(zhì)，其溶液中只存在在分子，不存在自由移動(dòng)的帶電離子，錯(cuò)；⑥酒精屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)；所以正確答案為D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________．
(3)當(dāng)三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________．
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________．
(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是______________________．
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是
A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)
B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力
D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：
A．在水中的溶解度B．溶液的導(dǎo)電能力
C．在水中的電離程度D．化學(xué)鍵的類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是
A．水的離子積：25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸
B．沸點(diǎn)：NH3與PH3
C．pH值：分別用干燥的和潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)同一試樣
D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)==c(M+),而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)與 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為     同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c(Na+)>c(X-)。則:
(1)①中由水電離出的c(OH-)        ②中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在            種粒子,且c(HX)   c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)       0.1 mol/L(忽略體積變化)。
(3)上述混合液顯        性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過(guò)程中       沉淀生成（填“有” 或“無(wú)”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于電解質(zhì)的下列說(shuō)法有正確的是
A．電解質(zhì)在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
B．NH3的水溶液呈堿性，所以NH3是一種強(qiáng)堿
C．Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽
D．NaCl是電解質(zhì)，Cl2是非電解質(zhì)

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