某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是( )
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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準確稱取某種鐵的氧化物2．88 g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為 ( )
A. Fe3O4 B.Fe2O3 C. FeO D.以上都不是
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對于可逆反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，下列說法正確的是 ( )。
A．加入催化劑，平衡正向移動
B．在恒溫、恒容條件下，加入氫氧化鈉，平衡不移動
C．在恒溫、恒壓條件下，通入He氣，平衡不移動
D．降溫，平衡正向移動
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CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天
然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和
－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標準狀況）的
甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 （保留整數(shù)）。
⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得
CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
|
 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||
| CH4 | 0.2mol·L－1 | 0.13 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.09 mol·L－1 | ||||||
| H2 | 0 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.33 mol·L－1 |
①計算該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)K 。
②3min時改變的反應(yīng)條件是 （只填一種條件的改變即可）。
⑶ 已知溫度、壓強、投料比X對該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1 P2。
⑷ 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應(yīng)式為 。
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下
的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。
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水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A．H2O的電子式為H＋[
H]－
B．4℃時，純水的pH＝7
C．D
O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))
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有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
(1)該學生的操作是__________(填“正確”或“錯誤”)的，其理由是
________________________________________________________________________。
(2)如不正確，請分析是否一定有誤差
________________________________________________________________________
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(3)若用此法分別測定[H＋]相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是________________________________________________________________________
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氨氣是重要的化工原料
（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式： ；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達到平衡，平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ ，則在這段時間內(nèi)v(H2)= ；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學方程式： ，
科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。
a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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下列說法正確的是（ ）
A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學變化
B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)
C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物
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雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)此物質(zhì)的說法正確的是( )
A．1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2
B．該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
C．該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面
D．該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學式為C15H28O2
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＝1.0×10－10 mol·L－1，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當于一元強酸，抑制水的電離，C正確；注意KW變?yōu)?.0×10－12 mol2·L－2了，所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯。]
時間/min