某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性


．D　[某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，大于25℃時(shí)的KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，所以溫度高于25℃，A正確；[H＋]水＝[OH－]水＝＝＝1.0×10－10 mol·L－1，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，C正確；注意KW變?yōu)?.0×10－12 mol2·L－2了，所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯(cuò)。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2．88 g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為              (　　)

A. Fe3O4             B.Fe2O3               C. FeO         D.以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

B．在恒溫、恒容條件下，加入氫氧化鈉，平衡不移動(dòng)

C．在恒溫、恒壓條件下，通入He氣，平衡不移動(dòng)

D．降溫，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和

－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的

甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為                （保留整數(shù)）。

⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測(cè)得

   CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min
 

濃度
 

物質(zhì)
 
   

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L－1

0.13 mol·L－1

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

0.09 mol·L－1

H2

0 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.3 mol·L－1

0.3 mol·L－1

0.33 mol·L－1

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K                    。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是                        （只填一種條件的改變即可）。

⑶ 已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1         P2。

⑷ 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                             。

②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)

A．H2O的電子式為H＋[H]－

B．4℃時(shí)，純水的pH＝7

C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

(1)該學(xué)生的操作是__________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的，其理由是

________________________________________________________________________。

(2)如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用此法分別測(cè)定[H＋]相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H= -905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    △H= -483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：                   ；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)的反應(yīng)熱為92.4kJ ，則在這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=          ；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為                 。

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ，

科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是           （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                          。

（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是     （填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑

（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為        {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過(guò)程都包含化學(xué)變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)此物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B．該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C．該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D．該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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