下列說法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物


【知識(shí)點(diǎn)】基本概念H4  B4 D1 M4

【答案解析】D解析：石油分餾、海水制食鹽是物理變化，A錯(cuò)誤；酸性氧化物如二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氯化鐵溶液不是膠體，C錯(cuò)誤；D正確。

【思路點(diǎn)撥】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)需注意一些特殊性，如本題的B項(xiàng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金    相當(dāng)。1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(   　)

　　選項(xiàng)化合物　　

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是  （        ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵

C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3-      Al3+

H2SO4      HClO4

O2-      S2-

35Cl      37Cl

（3）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（    ）（填字母）

A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性         B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

    C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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