Question

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。

（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。

（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5）下列說法正確的是________。

      A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

      B．電負性順序：C＜N＜O＜F

      C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

      D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　

      E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高

Answer 1

【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)

【答案解析】（1）[Ar]3d84s2    d （2）sp2 雜化 、90NA（3）12、4（4）分子晶體、CO、5 （5）BC

解析：（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，位于周期表 d區(qū)；
（2）根據(jù)每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)且不含孤電子對，可知分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2 雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為3/2

所以1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目=3/2×60NA=90NA（3）①根據(jù)圖片知，Cu單質(zhì)為面心立方最密堆積，原子配位數(shù)=3×1/2×8=12，由圖2可知一個晶胞中Cu原子的個數(shù)為8×1/8+6×1/6=4，（4）根據(jù)分子晶體的熔沸點低，判斷Fe（CO）5為分子晶體。（5） A．第一電離能大小為：P＞S＞Si ，所以 A錯誤；  B、同周期從左到右元素的電負性逐漸變大，B正確； C．因為離子晶體晶格能越大熔點越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低正確； D．CO2呈直線型，SO2呈平面三角形，D錯誤；　 E．分子晶體的熔．沸點高低與共價鍵鍵能大小無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，E錯誤；

【思路點撥】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，知識覆蓋面廣，平時注意積累和理解記憶。