一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4     

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2

對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是                            

A．只有n(K+)相同                                

B．只有n(Cl-)相同

C．各離子的物質(zhì)的量完全不同                     

D．完全相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。

(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(   )

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1 ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B>A

C.圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)

D.圖4表示將1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種脫碳的方法是將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在一定條件下，將1 mol CO2與3 mol H2充入容積為10 L的密閉容器中，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，得到相關(guān)圖像如下：

其中，溫度為T(mén)1時(shí)，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為40%。

(1)T1溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　，此反應(yīng)為　　　(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

(2)T1溫度下，10 min內(nèi)以H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=　　　。

(3)下列對(duì)圖2中a、b兩條曲線所表示含義(只考慮變化趨勢(shì))的描述不正確的是　　　。

A.a、b可分別表示該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率變化曲線

B.a、b可分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化曲線

C.a、b可分別表示二氧化碳和甲醇的物質(zhì)的量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：                       

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+  2Fe3+ + 3H2↑

B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－ + H＋  H2O

C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3　+ 2H+  Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+   Cu2+  + Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　　質(zhì)

a

b

c

d

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

6.4

3.2

4.0

0.5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

待測(cè)

2.56

7.2

0.5

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。  

B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C．c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)

D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是    。(填編號(hào))

(2)在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反應(yīng)中,        元素被氧化，

              是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：                    。

(3)在(2)的反應(yīng)中，鹽酸的作用：          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

　

B．

Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

　

C．

室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

　

D．

Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；

③加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。

正確的操作順序是（   ）

A．③②①⑤④   B．①②③⑤④   C．②③①④⑤   D．③⑤②①④

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