X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13.Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃.下列說法正確的是( 。
| A. | W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 |
| B. | Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液下構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡 |
| C. | 室溫下,0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1 |
| D. | Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U |
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).. | |
分析: | X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),則Z為Al元素;W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,結(jié)合原子序數(shù)可知,W只能有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則W為Si;X與W位于同一主族,則X為C;Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13,則U最外層有6個(gè)電子,為第VIA元素,U的原子序數(shù)比Si大,則U為S元素;Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃,而且Y原子序數(shù)比Al小,則Y為Mg元素,結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答. |
解答: | 解:X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),則Z為Al元素;W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,結(jié)合原子序數(shù)可知,W只能有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則W為Si;X與W位于同一主族,則X為C;Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13,則U最外層有6個(gè)電子,為第VIA元素,U的原子序數(shù)比Si大,則U為S元素;Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃,而且Y原子序數(shù)比Al小,則Y為Mg元素, A.W為Si,其最高價(jià)氧化物為二氧化硅,與水不反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B.Mg、Al元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液下構(gòu)成原電池,Al失電子,在Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡,即Y上有氣泡,故B錯(cuò)誤; C.室溫下,U的氣態(tài)氫化物為H2S,H2S是弱酸,所以0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1,故C正確; D.Y、Z、U分別為Mg、Al、S,其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:U>Y>Z,故D錯(cuò)誤; 故選C. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點(diǎn)推斷元素,難度中等. |
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )
A.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
B.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),一定是氫氧化鈉過量
C.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時(shí),一定是醋酸過量
D.當(dāng)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí),一定是氫氧化鈉過量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下:
配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZnSO4
配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2
對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分,下列說法中正確的是
A.只有n(K+)相同
B.只有n(Cl-)相同
C.各離子的物質(zhì)的量完全不同
D.完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( 。
| A. | 云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
| B. | 開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑 |
| C. | “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) |
| D. | 用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是( 。
| A. | 用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測(cè)液滴在 pH試紙(置于表面皿內(nèi))上測(cè)溶液的pH |
| B. | 燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng) |
| C. | 制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液,并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止 |
| D. | 已知I3﹣⇌I2+I﹣,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是( 。
| A. | Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) |
| B. | 該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe |
| C. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+ |
| D. | 充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下,如果該化學(xué)方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1
(1)請(qǐng)配平下面的化學(xué)方程式:
CuS+ HNO3= Cu(NO3)2+ S+ H2SO4+ NO+ H2O
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 .
(3)反應(yīng)中,1mol 還原劑 (選填“得到”或“失去”) mol電子.
(4)如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比( )
A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com