有3種物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液：NAX、NAY、NAZ，其溶液的pH按NAX、NAY、NAZ的順序依次增大，則知3種酸HX、HY、HZ的強弱順序應(yīng)是（    ）

A.HX＞HY＞HZ               B.HX＜HY＜HZ

C.HX＞HZ＞HY              D.HX＜HZ＜HY

A

解析：弱酸強堿鹽水解顯堿性，酸性越弱，其陰離子與水離解的氫離子結(jié)合的趨勢越強，使水電離的程度更大，結(jié)果OH-濃度更大，溶液堿性更強，pH更大，故A項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
元素代號 M Q R T X
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
常見化合價 +2 +3 -1 -2 +6，-2
①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
．
③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學方程式為
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現(xiàn)象有
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
．
（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

H2CO3		 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4		 H3PO4?H++H2PO4- -
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
．
②物質(zhì)的量濃度相同時，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
強
強
（強/弱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，[H+]由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大小順是
b＞a=c
b＞a=c
；
（3）當其[H+]相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c＞a＞b
c＞a＞b
；
（4）當[H+]相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是
c＞a=b
c＞a=b
；
（5）當[H+]相同、體積相同時，同時加入鋅，若放出氫氣的體積相同（相同狀況），則剛開始的反應(yīng)速率
a=b=c
a=b=c
，反應(yīng)所需的時間
a=b＞c
a=b＞c
．
（6）將[H+]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H+]由大到小的順序是
c＞a=b
c＞a=b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①HCN（一元弱酸）；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：（請?zhí)钊胂鄳?yīng)的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是
A
A
．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是
A
A
．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
H
H
．
（4）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鎂條，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為
E
E
．
（5）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鎂條，則開始時反應(yīng)速率
C
C
，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間
F
F
．
（6）將pH相同的三種酸均稀釋100倍后，pH關(guān)系為
F
F
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸（請用a、b、c序號填空）．
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當三者pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（4）同體積、同pH的三種酸，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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