6．下列關于某無色溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是（　　）
A．加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3
B．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定是CO32-或SO32-
C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I-
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42-

分析 A．無色溶液中一定不存在鐵離子；
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；
C．氯氣能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色；
D．能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子，但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇．

解答 解：A．和碳酸鈉反應生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，故A錯誤．
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故B錯誤；
C．氯氣能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I-，故C正確；
D．稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，D為易錯點，注意稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某元素X，Y可組成化學式為XY3的化合物，則X，Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．3和9B．6和8C．13和17D．15和17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2.3g鈉在干燥的空氣中與O2反應，可得3.5g氧化物，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結(jié)構(gòu)簡式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是取代反應；
（2）D的官能團名稱是硝基、醛基；
（3）反應②的化學方程式為；
（4）反應③的化學方程式為；
（5）關于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd（填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構(gòu)
（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
（7）結(jié)合題給信息，以溴乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列遞變情況正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gB氣體的體積為770mL，則氣體B的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白（可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積（實驗裝置如圖1）

問題討論：
為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出可能的一點）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實驗方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實驗拓展]請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實驗方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測定固體質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應，X的元素符號是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5      C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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