11．在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gB氣體的體積為770mL，則氣體B的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算B的摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：在相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比，所以n（A）：n（B）=V（A）：V（B）=1120mL：770mL=112：77，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$得n（A）：n（B）=$\frac{2}{44}$：$\frac{2}{M}$=112：77，則M=64，所以B氣體的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故答案為：64g/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：該題溫度和壓強未知，所以其氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：
時間/min 0 10 20 30 40
 總壓強/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為1.4amol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%．
②列式計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強對該反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)增加，減小壓強使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．統(tǒng)計數(shù)據(jù)表明：我國居民的平均估計壽命約為70.8 歲，傳染病在死亡病因中所占比率約為5%，這兩項指標(biāo)均己接近發(fā)達國家水平，其重要原因是普遍使用了新藥．請回答下列有關(guān)藥物的問題．
（1）下列關(guān)于藥物的使用正確的是A
A．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛    B．使用青霉素前無須進行過敏性試驗
C．麻黃堿可治療胃酸過多    D．服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
（2）治療胃酸過多的藥物有多種，如碳酸鎂等，寫出碳酸鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于某無色溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3
B．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定是CO32-或SO32-
C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I-
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．磷化氫（PH3）是一種無色劇毒氣體，沸點一89.7C|C，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用如圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質(zhì)．

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚（無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2（ S04）3反應(yīng)），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2（SO4）3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：a→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）檢查A中虛線框內(nèi)裝置的氣密性的方法是關(guān)閉活塞k，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗的上口向圓底燒瓶注入蒸餾水，水不能順利地流下，則氣密性良好．
（3）用PH41和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（4）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）．
（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2（或2PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H2）；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+（或 PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+）．
（6）裝置B．D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學(xué)性質(zhì)是BC（填字母序號）．
A．堿性    B．不穩(wěn)定性    C．還原性    D．酸性
（7）實驗時處理尾氣的方法是將尾氣點燃．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)元素或化合物性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H2SO3B．氧化性：H2SO4（濃）＞H2SO4（�。�
C．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4D．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．
H2S+ZnO═ZnS+H2O；   
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
C2H5SH+H2═C2H6+H2S；   
COS+H2═CO+H2S；   
CS2+4H2═CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是ABCD（填字母）．
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是C    （填字母）．
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS2＞CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中S2數(shù)目為4   個．
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界． ①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學(xué)式表示）．
（2）寫出②含有12個中子的核素的化學(xué)符號2311Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第VA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵
（5）某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

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同步練習(xí)冊答案