【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用(四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2）反應(yīng)c過程中的現(xiàn)象是___，反應(yīng)e的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)b的化學(xué)方程式為___。

（3）久置的氯水最終會(huì)變成___，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___。

（4）實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法是___。

【答案】d 有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 鹽酸 2HClO2HCl＋O2↑ 密封保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

【解析】

氯氣溶于水時(shí)，與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離，次氯酸不完全電離，水極弱電離。則氯水中存在三種分子（Cl2、H2O、HClO）、四種離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有這些分子、離子的性質(zhì)。

（1）氯水中HClO有漂白性（強(qiáng)氧化性），能漂白某些有色物質(zhì)。氯水能使石蕊試液先變紅（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故選填d。

（2）反應(yīng)c是氯水中Cl-與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反應(yīng)e是氯水與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反應(yīng)b是氯水中H+與碳酸鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（3）氯水久置過程中，次氯酸最終完全分解變成稀鹽酸，化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑。

（4）因次氯酸見光易分解，故實(shí)驗(yàn)室將氯水密封保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B. 化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為

C. 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯

D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià)，Cu顯+2、+3價(jià))，最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個(gè)價(jià)電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）在BaCO3中，CO32-的空間構(gòu)型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點(diǎn)較高的是___________ (填化學(xué)式)。

（3）基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。

（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導(dǎo)性，當(dāng)x=0.2時(shí)，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

（5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是___________。

（6）如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在一定條件下，氮?dú)饽芎退魵夥磻?yīng)生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N

H—O

N—H

O=O

E（kJ/mol）

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H＝________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應(yīng)4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，該反應(yīng)的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，其原因是___________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

0．01molL—1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2

①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數(shù)K＝____（用K1、K2表示）。

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=____；若其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖（1）所示，請(qǐng)回答下列問題：

①溶液X是____________溶液；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖（2）。

①電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為______________________________。

②電極B處除了通O2外，還需通入的物質(zhì)A為__________。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案