【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B. 化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為

C. 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯

D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

【答案】A

【解析】

A. 化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)

反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；

B. 因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃

度變化量為0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；

C. 對(duì)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；

D. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(　　)

A. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：

①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_____________________________________________________。

（5）請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號(hào))。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)

(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陽極逸出a mol氣體，同時(shí)析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. ×100% B. ×100%

C. ×100% D. ×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。

①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的 ④以上三項(xiàng)均須要求的

（2）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）

（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________

（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)

（3）H2(g)的燃燒熱為________。

（4）請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：________________(寫出兩點(diǎn)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用(四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2）反應(yīng)c過程中的現(xiàn)象是___，反應(yīng)e的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)b的化學(xué)方程式為___。

（3）久置的氯水最終會(huì)變成___，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___。

（4）實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法是___。

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