在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為（　�。�
A、112 mLB、1 008 mLC、224 mLD、448 mL
分析：已知HNO3與銅反應(yīng)生成NO、NO2，根據(jù)這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式進行相關(guān)計算，得出正確結(jié)論．
解答：解：n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，n（NO2+2NO）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
設(shè)n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，則
 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
0.5y                       y
 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 1.5x                        x
x+y=0.05
1.5x+0.5y=0.03
，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故選A．
點評：本題考查利用化學(xué)方程式進行計算，難度不大，正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵；也可用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進行求解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?泰安模擬）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
；
反應(yīng)②的離子方程式
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）
取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
；
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是
Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
實驗編號 ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量/g 9.0 4.8 0 0
NO體積/L 1.12 2.24 3.36 V
試通過計算填空：
①寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
；
②實驗④中V=
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?寶雞二模）有9.7g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L．將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO-3的濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L CuSO4溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了9.8g．下列有關(guān)敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知隨著硝酸濃度的不同，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)會生成NO或NO2；Fe 3+能與Fe發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+．現(xiàn)將某鐵塊與50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中生成的氣體均完全逸出并全部收集，請通過計算回答下列問題：
（1）若反應(yīng)后，鐵塊全部溶解，硝酸仍有剩余，只收集到NO2氣體，其體積在標準狀況下為3.36L，則參加反應(yīng)的Fe質(zhì)量為
2.8
2.8
 g．
（2）若反應(yīng)后，硝酸完全消耗，鐵塊仍有剩余，收集到的氣體是NO2和NO的混合氣體，其體積在標準狀況下也為3.36L，則參加反應(yīng)的Fe質(zhì)量為
9.8
9.8
 g．
（3）若該鐵塊是表面含有Fe2O3的鐵塊，質(zhì)量為 15g，且該鐵塊與上述硝酸恰好完全反應(yīng)．如果將鐵塊中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)設(shè)為ω，則ω理論上的最大值是：
46.7%
46.7%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

在標準狀況下，1.68升無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物．增重9.3 g．

　　(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量；

　　(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式；

　　(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，寫出它們的分子式(只要求寫一組)．

 

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