16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標準狀況
B．1 mol H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．2.4g鎂由原子變?yōu)殡x子時，失電子為0.1NA
D．將1mol CO2氣體變成固體，其所含的分子數(shù)小于NA

分析 A、根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況；
B、1個水分子中含有10個電子；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算；
D、1mol任何物質(zhì)含有分子數(shù)為NA．

解答 解：A、1mol氣體的體積為22.4L，根據(jù)pV=nRT可知，滿足條件的T、P很多，不一定是標準狀況，故A正確；
B、依據(jù)水分子含10個電子，1 mol H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯誤；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算鎂由原子變?yōu)殡x子時，失電子為0.2NA，故C錯誤；
D、1mol任何物質(zhì)含有分子數(shù)為NA，將1mol CO2氣體變成固體，其所含的分子數(shù)等于NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素，其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系．
（1）A、D的電子式分別為：A、D．
（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z（x、y、z分別代表BCD中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為xOH-、yNH3、zH2O．
（3）請用離子方程式說明結(jié)合質(zhì)子能力x＞y的判斷依據(jù)：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（l）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃持爾在哈伯研 究所證實了氨氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是（　�。�
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
①22.4L氧氣中一定含有NA個氧分子  
②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L    
③18g水在標準狀況下的體積為22.4L  
④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含 分子數(shù)之比為1：3．
A．①②③④B．①②④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)．合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應(yīng)，則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標出．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，MAl2O3，HFe（OH）3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并描述反應(yīng)現(xiàn)象G→H4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+水→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．沉淀K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)
①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
（2）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列四位同學(xué)對“NH4Cl”的認識中，不正確的是（　　）
A．甲同學(xué)認為氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
B．乙同學(xué)認為一個氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-
C．丙同學(xué)認為氯化銨由NH4+和Cl-構(gòu)成
D．丁同學(xué)認為氯化銨中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活潑的元素是Ar（填元素符號），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號）
（2）可做半導(dǎo)體材料的元素是硅（填元素名稱）
（3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為，①、②、③原子半徑從大到小的順序是①②③
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na（填元素符號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al（填元素符號）
（6）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是HClO4寫化學(xué)式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素質(zhì)量分數(shù)為47.1%．

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同步練習(xí)冊答案