4．甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是（　�。�
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

分析 根電源正極相連的是電解池的陽極，所以b、d是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，而a、c是電解池的陰極發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答 解：A、乙槽中溶液是NaOH，是電解水，所以c極板質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、甲槽中溶液是NaOH，則甲槽是電解水，a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽中溶液是AgNO3，則c極是銀離子放電生成單質(zhì)銀，故B正確；
C、甲槽中溶液是甲槽中溶液是AgNO3，a極是銀離子放電生成金屬銀，極板質(zhì)量增加，無氣體產(chǎn)生，故C錯誤；
D、甲槽中溶液是CuSO4，a極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，板質(zhì)量增加，無氣體產(chǎn)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電化學中的電解池，學生只要掌握電解池的反應原理和電極的判斷就可以迅速解題了，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學反應中，有時存在一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應
③加熱條件下濃鹽酸與過量MnO2 反應
④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應
⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應．
A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入$\frac{3}{4}$體積H2和O2混合氣體，在右邊充入$\frac{1}{4}$體積N2，若將左邊混合氣體點燃充分反應后恢復到原溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中H2和O2的體積比可能是（　�。�
A．7：2B．4：5C．5：4D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲氫的方法為：
（g）$?_{高溫}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）△H＞0，若該反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)該反應的圖象判斷正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜方法不正確的是（　　）
A．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B．除去污水中的金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeS
C．除去Cl2中混有的HCl，可以將氣體通入飽和氯化鈉溶液
D．除去CaCO3中的少量CaSO4，可以向其中加入足量飽和Na2CO3溶液后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2．

據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入2.25克（填質(zhì)量）的H2O．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標準狀況
B．1 mol H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．2.4g鎂由原子變?yōu)殡x子時，失電子為0.1NA
D．將1mol CO2氣體變成固體，其所含的分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．所有的化學反應都有能量變化
B．只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學反應
C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．化合物YR4中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．對應原子半徑：Z＜W＜R
C．W與X、W與Y形成的化合物化學鍵類型完全相同
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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