【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對(duì)該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

【答案】B

【解析】

A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故A正確；
B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用NaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；
D、溶液中氯離子濃度為1mol/L，量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中NaCl的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確。
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______（填編號(hào)）。

（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填寫編號(hào)，在本小題中下同）______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______。

（3）A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。

（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號(hào)______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________。

（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_______________。

（3）E裝置的作用是________(填編號(hào))。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。

a．CH4 　　　 b．CH3Cl　　　 c．CH2Cl2 d．CHCl3　　 e．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；

③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。

試回答：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的（______）

A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置C的作用：__________________________________。

②請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置E的作用：__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________，若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，則Mg2＋與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12ＬH2 。求：

(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.

(2)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)n(Cl2)＜M mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當(dāng)n(Cl2)＝M mol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 當(dāng)Br-開始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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