【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
根據設計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________。
(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是_______________。
(3)E裝置的作用是________(填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(4)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出生成黑色小顆粒的化學方程式_________________________________________________________。
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
【答案】干燥混合氣體吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl'分液ab
【解析】
(1)濃硫酸可以干燥氯氣和氯化氫;(2)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質;(3)裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中,氯化氫易溶于水需要放倒吸;(4)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒為炭黑,說明有碳生成;(5)甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應,產物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳;最后生成的HCl溶于水生成鹽酸,與有機物可用分液的方法分離;一氯甲烷是氣體,還可能有過量的甲烷
(1)B裝置的三個作用為:①控制氣流速度從而達到合適的反應比例;②均勻混合氣體,便于后續(xù)實驗;③干燥混合氣體。
(2) 氯氣具有強氧化性,能將碘離子氧化生成碘單質,KI的作用是吸收多余的Cl2,防止過量的氯氣排入空氣中污染環(huán)境,反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。
(3)E裝置既吸收反應生成的HCl氣體,同時還防止倒吸。
(4)據信息可知生成的黑色小顆粒為炭黑,說明在強光照射下可發(fā)生根據原子守恒應為CH4+2Cl2C+4HCl。
(5)最后從D中分離出的氣體有HCl易溶于水,可用分液的方法分離,分離難溶于水的油狀液體可用分液法。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
①3.9g苯與足量的H2反應時,參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA
②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數目為NA
④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下,4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數目為2NA
⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數之和為2NA
⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數為0.8NA
A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO、OH-、Cl-、CO
、Xn-(n=1或2)中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和_____。
(2)物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現將(1)中的兩種物質記為A和B,當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為________(填字母)。
A.Br- B.CH3COO- C.SO D.HCO
(3)將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現,則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質的量是_____________。
(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質,該反應的離子方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Fe和Fe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應,生成896mLH2(標準狀況下),若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈紅色。求:
(1)原混合物中Fe2O3的質量分別為______,Fe的質量為________。
(2)原鹽酸的物質的量濃度____________。
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問題:
(1)電極A是__________________(填“正極”或“負極”)。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是_______________。
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間,當陽極產生56 mL(標準狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時,求所得溶液在25℃時的pH=__________________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是___(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分是______(填化學式)。
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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是( )
A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe﹣2e﹣=Fe2+
B. HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓
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【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是
A. 該溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol
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【題目】25℃時,下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。
(1)A中制氨氣的化學方程式是______。
(2)B中堿石灰的作用是______。
(3)C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請繪出裝置圖。______
(4)證明氨氣已集滿的操作和現象是______。
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