【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

【答案】D
【解析】解：A、氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 題中離子方程式正確，評價不合理，故A錯誤；
B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl，其水解方程式為：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ ， 故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，故離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C錯誤；
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3+2Cl﹣ ， 故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14g Cu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標準狀況）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ）
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑
B.若有28.8g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯： ，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C.可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（ ）

A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖曲線①表示某種酶在各種溫度下酶活性相對最高酶活性的百分比；曲線②是將該種酶在不同溫度下保溫足夠長的時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性，由此得到酶的熱穩(wěn)定性數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

（1）固定化酶的常用方法有________________。

（2）曲線②中，35℃和90℃的數(shù)據(jù)點是在______________℃時測得的。

（3）該種酶固定化后運用于生產(chǎn)，最佳溫度范圍是_______________，原因是______________。

（4）研究發(fā)現(xiàn)有甲、乙兩種物質(zhì)能降低該種酶的催化效率。已知該酶催化的底物濃度變化會改變甲物質(zhì)對酶的影響，而不會改變乙物質(zhì)對酶的影響。下圖一是降低酶活性的兩種機制模型；圖二曲線是在酶的活性不受抑制時，起始反應(yīng)速率與底物濃度的關(guān)系。

①符合甲、乙物質(zhì)對酶影響的模型分別是______________、_______________。

②請在答題卡的指定位置畫出加入甲物質(zhì)時，起始反應(yīng)速率與底物濃度之間的關(guān)系曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1 ， k（逆）=0.002s﹣1 ， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽．小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是（ ）

A.修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定
B.修正液中含有有毒的化學物質(zhì)
C.修正液的成分對紙張不具腐蝕性
D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）計算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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