16．將一小塊金屬鈉放入到盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象除鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象外，另一明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能原因是鈉與水反應(yīng)消耗溶劑水，同時(shí)生成溶質(zhì)氫氧化鈉．

分析 原溶液是飽和溶液，而鈉與水反應(yīng)消耗溶劑水，同時(shí)生成氫氧化鈉，所以應(yīng)觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此分析解答．

解答 解：原溶液是飽和溶液，而鈉與水反應(yīng)消耗溶劑水，同時(shí)生成氫氧化鈉，所以應(yīng)觀察到有沉淀產(chǎn)生，
故答案為：沉淀產(chǎn)生；鈉與水反應(yīng)消耗溶劑水，同時(shí)生成溶質(zhì)氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉與水反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚原溶液是飽和溶液，是解題的關(guān)鍵所在，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．己知反應(yīng)：①PbO2+4HCI═PbCl2+C12↑+2H20，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾．
（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種）．
（3）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C． 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F． 從分液漏斗上口倒出上層液體；
G． 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H． 靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口（四氯化碳） 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處缺石棉網(wǎng)、溫度計(jì)的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出、尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下述實(shí)驗(yàn)裝置探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水．

（1）配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述用飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示，并配必要的文字說(shuō)明）HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl- 都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色；放置一段時(shí)間，由于燒杯中的水蒸氣過(guò)來(lái)或紙條下端的水分子運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致紙條上端濕潤(rùn)而褪色．
（6）如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知在金屬活動(dòng)性順序表中，a為排在氫前面的金屬．在如圖所示的裝置中，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中，不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子從a極到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致①導(dǎo)致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫(xiě)編號(hào)）．
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是醋酸銨溶液顯中性．
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．自然界存在的元素中，豐度最大的是非金屬．80%以上的非金屬在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑常用V2O5．
①寫(xiě)出V的基態(tài)價(jià)電子排布式3d34s2．
②反應(yīng)物SO2分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化．
③將催化劑V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周?chē)?個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周?chē)B接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）為白色粉末狀晶體，分子中非羥基氧原子數(shù)為0，則其結(jié)構(gòu)式為．
（4）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是abd．
a．常溫常壓下H2S、H2Se、H2Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在
b．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易揮發(fā)
d．乙醇與水以任意比互溶
（5）儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為N2H6SO4（寫(xiě)化學(xué)式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)�，放�?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫(xiě)出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的陽(yáng)離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素．

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