Question

17．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．已知合成氨氣的反應(yīng)為：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且都為零
• B． 達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• C． 單位時間內(nèi)消耗amolN₂，同時消耗3amolH₂，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D． 單位時間內(nèi)消耗3amolH₂，同時消耗2amolNH₃，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡；
B．平衡時，各物質(zhì)的濃度不變；
C．單位時間內(nèi)消耗amolN₂，同時消耗3amolH₂，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率；
D．單位時間內(nèi)消耗3amolH₂，同時消耗2amolNH₃，可知不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，則平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且不為零，故A錯誤；
B．平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定相等，濃度關(guān)系與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C．單位時間內(nèi)消耗amolN₂，同時消耗3amolH₂，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，則不能判定平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)消耗3amolH₂，同時消耗2amolNH₃，可知不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握化學(xué)平衡的特征及判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．