Question

6．為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H₂）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 加入 NH₄HSO₄固體，v（H₂）不變
• B． 加入少量 Na₂SO₄ 固體，v（H₂）增大
• C． 加入 CH₃COONa 固體，v（H₂）減小
• D． 滴加少量 CuSO₄溶液，v（H₂）減小

Answer 1

分析 鋅為固體，與稀硫酸反應時，固體的表面積越大，溶液濃度越大或溫度越高，以及形成原電池反應都可增大反應速率，以此解答．

解答 解：A．加入NH₄HSO₄固體，NH₄HSO₄發(fā)生電離，溶液中c（H⁺）增大，反應速率加快，即v（H₂）增大，故A錯誤；
B．加入少量 Na₂SO₄ 固體，溶液中c（H⁺）不變，v（H₂）不變，故B錯誤；
C．加入CH₃COONa固體，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中c（H⁺）減小，反應速率減小，即v（H₂）減小，故C正確；
D．滴加少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，v（H₂） 增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．