Question

10．25℃時，某一元酸（HB）對應的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH^-濃度大于10^-7 mol/L
• B． NaB溶液中：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaB溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB）+c（B^-）
• D． HB的電離方程式為：HB═H⁺+B^-

Answer 1

分析 某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，則HB為弱酸，NaB可促進水的電離，結(jié)合溶液電荷守恒解答該題．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaB為強堿弱酸鹽，所以0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH^-濃度大于10^-7mol/L，故A正確；
B．NaB為強堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（B^-），因為水也電離生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HB），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HB）+c（B^-），故C錯誤；
D．HB為弱酸，在水溶液里部分電離，電離方程式為HB?H⁺+B^-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意根據(jù)鹽溶液酸堿性確定酸的強弱，靈活運用守恒思想分析解答，注意C選項，為易錯點．