10．25℃時(shí)，某一元酸（HB）對應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的電離方程式為：HB═H++B-

分析 某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，說明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HB為弱酸，NaB可促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶液電荷守恒解答該題．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L，故A正確；
B．NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（B-），因?yàn)樗搽婋x生成氫氧根離子，所以c（OH-）＞c（HB），則c（Na+）+c（H+）＞c（HB）+c（B-），故C錯(cuò)誤；
D．HB為弱酸，在水溶液里部分電離，電離方程式為HB?H++B-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)鹽溶液酸堿性確定酸的強(qiáng)弱，靈活運(yùn)用守恒思想分析解答，注意C選項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學(xué)式為Na2O2
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰 ②NaCl晶體 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的KOH ⑥NH3 ⑦酒精水溶液其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是①④⑥，能導(dǎo)電的物質(zhì)是③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以下是某化學(xué)興趣小組制備晶體CuSO4•5H2O的主要流程．已知：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+．

（1）操作①的名稱為過濾．
（2）進(jìn)行操作①時(shí)需要用到的儀器有adgh．
a．燒杯； b．蒸餾燒瓶；c．容量瓶；d．普通漏斗；e．分液漏斗；f．蒸發(fā)皿；g．玻璃棒；
h．鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；i．酒精燈； j．溫度計(jì)．
（3）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為SiO2、Cu．
（4）將H2O2加入濾液①中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質(zhì)量分別為98g/mol、63g/mol，9.8g H2SO4與6.3g HNO3所含的分子數(shù)相同，它們所含氫原子數(shù)之比是2：1．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為5.0×10-4mol-1min-1；
（2）該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t2時(shí)達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是升溫；
b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小和粒子數(shù)目
B．在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D．為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質(zhì)量時(shí)不應(yīng)用托盤天平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．Na在空氣中長期放置最終變?yōu)镹a2CO3粉末
B．Na2O 和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C．鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)中水和氫氧化鈉均作氧化劑
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

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