19.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小和粒子數(shù)目
B.在相同溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D.為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質(zhì)量時(shí)不應(yīng)用托盤天平

分析 A.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積與粒子的大小和粒子數(shù)目有關(guān);
B.相同溫度和壓強(qiáng)下,Vm相同,體積與微粒數(shù)目有關(guān);
C.在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移,量筒不需要洗滌;
D.配制一定濃度的溶液,利用天平稱量固體質(zhì)量.

解答 解:A.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積與粒子的大小和粒子數(shù)目有關(guān),則1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小,故A錯(cuò)誤;
B.相同溫度和壓強(qiáng)下,Vm相同,體積與微粒數(shù)目有關(guān),則任何氣體粒子之間的距離可看成相等的,故B正確;
C.在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移,量筒不需要洗滌,洗滌燒杯2~3次,故C錯(cuò)誤;
D.配制一定濃度的溶液,利用天平稱量固體質(zhì)量,容量瓶、托盤天平均為配制溶液需要的儀器,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的量的計(jì)算、溶液的配制為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$
(2)下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
c.一定條件下,CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2,同時(shí)生成1mol CH3OH
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(3)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變,可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時(shí)分離甲醇.
②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng).300℃時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖.
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.25℃時(shí),某一元酸(HB)對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性,下列敘述正確的是( 。
A.0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-
C.NaB溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-
D.HB的電離方程式為:HB═H++B-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),必須十分重視安全和環(huán)保問題.下列操作方法不符合上述要求的是(  )
A.鈉、鎂等金屬著火,不可用CO2滅火
B.在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí),必須先檢驗(yàn)氣體的純度
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室
D.給試管中的液體加熱時(shí),不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)氯氣及其化合物的說(shuō)法不正確的是( 。
A.氯氣能與大多數(shù)金屬化合,其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)
B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水
D.因?yàn)槁葰庥卸荆钥捎糜跉⒕、消毒、漂?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.32g氧氣和臭氧混合物中氧原子的物質(zhì)的量為2 mol
B.2mol的硫酸的摩爾質(zhì)量為196g/mol
C.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積由構(gòu)成氣體分子的大小決定
D.將58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.回答下列問題:
(1)寫出鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3Hg(NO32═2Al(NO33+3Hg,并指出氧化劑Hg(NO32、氧化產(chǎn)物Al(NO33
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取H2反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑,并用雙線橋標(biāo)明電子得失情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( 。
A.NaX溶液的pH>7,則可證明HX屬于弱電解質(zhì)
B.二氯化鐵溶液可以做電子工業(yè)中銅版的刻蝕液
C.實(shí)驗(yàn)室盛放NaF溶液不能用玻璃材質(zhì)的試劑瓶及玻璃塞
D.濃的硫化鈉溶液有強(qiáng)烈的臭味

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的三種酸.
(1)通常條件下,銅與稀鹽酸不反應(yīng).但在如下兩種情況下能發(fā)生:
①向稀鹽酸中加入H2O2后,銅發(fā)生溶解.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O;
②如圖,陽(yáng)極的反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+,
總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl2+H2
(2)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(3)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之反應(yīng),化學(xué)方程式是:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2(g)↑,若被還原的硫酸是0.9mol,則消耗此濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL(填“大于”或“小于”).

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