Question

16．氯氣和二氧化硫是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體．某活動小組設(shè)計如圖1所示裝置圖，分別研究氯氣和二氧化硫的性質(zhì)．

（1）圖2裝置常用于實驗室制取氣體，其中制取氯氣選用的裝置為甲，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，制取二氧化硫選用的裝置為乙；
（2）從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；裝置A反應(yīng)后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判斷是何種氣體使其褪色（寫出簡要的實驗步驟）取適量A中溶液，加熱后又變?yōu)榧t色，說明為二氧化硫，若加熱不恢復(fù)紅色，說明為氯氣；
（3）裝置F中盛放的溶液為NaOH；若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應(yīng)時現(xiàn)象為產(chǎn)生棕紅色的煙；
（4）當(dāng)通入足量SO₂完全反應(yīng)后，向C中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．該反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+SO₂+I₂=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）圖2裝置常用于實驗室制取氣體，利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，為固液反應(yīng)加熱裝置；利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，為固液反應(yīng)不加熱裝置；
（2）通氯氣時，紫色石蕊先變紅后褪色，而通二氧化硫，紫色石蕊變紅；裝置A反應(yīng)后溶液均褪色，若為氯氣，褪色后不恢復(fù)，而二氧化硫漂白是暫時性的；
（3）F中試劑可吸收尾氣，E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲反應(yīng)生成氯化鐵；
（4）二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，滴加淀粉無現(xiàn)象．

解答 解：（1）圖2裝置常用于實驗室制取氣體，利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，為固液反應(yīng)加熱裝置，則選擇裝置為甲，離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，為固液反應(yīng)不加熱裝置，則選擇裝置為乙，
故答案為：甲；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；乙；
（2）通氯氣時，紫色石蕊先變紅后褪色，而通二氧化硫，紫色石蕊變紅，則B中現(xiàn)象不同；二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫與通入氯氣，裝置A中的品紅溶液都褪色，利用褪色后的溶液判斷是何種氣體的方法為取適量A中溶液，加熱后又變?yōu)榧t色，說明為二氧化硫，若加熱不恢復(fù)紅色，說明為氯氣，
故答案為：不相同；取適量A中溶液，加熱后又變?yōu)榧t色，說明為二氧化硫，若加熱不恢復(fù)紅色，說明為氯氣，
（3）由裝置可知，E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，可以用NaOH溶液吸收，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，觀察到產(chǎn)生棕紅色的煙，故答案為：NaOH；產(chǎn)生棕紅色的煙；
（4）二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，滴加淀粉無現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H₂O+SO₂+I₂=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故答案為：2H₂O+SO₂+I₂=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握二氧化硫、氯氣的制備實驗及性質(zhì)實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．