室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9，下列說法不正確的是（　　）
A、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
B、c點時有碳酸鈣沉淀生成
C、x數(shù)值為2×10-5
D、b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點為過飽和溶液，以此解答該題．
解答： 解：A．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故A錯誤；
B．在c點c（Ca2+）＞2×10-5 mol?L-1，即相當(dāng)于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；
C．在d點c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，故C正確；
D．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確．
故選A．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等問題，側(cè)重于學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析能力的考查，注意分析圖象中曲線的變化特點，把握溶度積常數(shù)的意義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)用語填空：
（1）+6價的硫元素
 
      
（2）2個氮氣分子
 

（3）5個硝酸根離子
 
     
（4）亞鐵離子
 

（5）最簡單的有機物
 
     
（6）常見的氮肥
 
（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（　�。�
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
A、①＞②＞④＞③＞⑤
B、③＞①＞④＞②＞⑤
C、⑤＞③＞②＞①＞④
D、③＞④＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎．（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)中含有的官能團名稱是
 
．
（2）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
．
a．取代反應(yīng)  b．酯化反應(yīng)    c．縮聚反應(yīng)  d．加成反應(yīng)
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，E
 
，D
 
．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是
 
．
（5）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一取代物只有兩種同分異構(gòu)體，K與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象
Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液現(xiàn)象Ⅲ
Ⅳ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液無現(xiàn)象
關(guān)于以上實驗的說法正確是（　�。�
A、實驗Ⅱ、Ⅴ無現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動
B、實驗Ⅲ無現(xiàn)象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中
C、由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象
D、實驗Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述Ⅲ
A加壓有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率工業(yè)生產(chǎn)硫酸常在高溫下進行Ⅰ對，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
BCl2和SO2混合后可用來漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用Ⅰ對，Ⅱ錯；無
C工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，正極反應(yīng)式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N2的濃度為
 
mol/L；
②圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA=
 
（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        時間/min
濃度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑
b．降低溫度
c．增加H2的濃度
d．充入Ne增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要
 
（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
Ⅱ1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（4）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是
 

A．Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H            
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）=NaCl（s）△H1
C．Na（s）=Na（g）△H2                     
D．Na（g）-e-=Na+（g）△H3
E.
1
2
Cl2（g）=Cl（g）△H4                    
F．Cl（g）+e-=Cl-（g）△H5
（5）寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對這些廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理，可達到節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝
利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳
CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①將CO2和H2的混合氣體分成A、B、C、D、E五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Ф（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）脫硫
①將廢氣初步處理后，只含SO2、NO2，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1，將處理后的氣體與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物（副產(chǎn)品氮肥）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成硫酸銨的質(zhì)量為
 
．
②pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于
 
．

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同步練習(xí)冊答案