Question

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
①少量Cl₂通入FeI₂溶液中：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
②Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
④FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
⑦Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

• A． ①②⑤⑦
• B． ①②③⑥
• C． ②③④⑤
• D． ①④⑤⑥

Answer 1

分析 ①碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，少量氯氣只氧化碘離子；
②Fe（OH）₃溶于氫碘酸，除發(fā)生中和反應(yīng)外，還發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘；
③次氯酸鈣中氯為+1價，具有氧化性，向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
④氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，選項中遵循電子、電荷守恒；
⑤小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；
⑥硫酸氫鈉完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH；
⑦原子不守恒．

解答 解：①少量Cl₂通入FeI₂溶液中的離子反應(yīng)為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故①正確；
②Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故②錯誤
③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+H⁺+Cl^-+HClO，故③錯誤
④FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量Cl₂反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故④正確；
⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故⑤正確；
⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故⑥正確；
⑦Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂的離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故⑦錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式及電子、電荷守恒，題目難度中等．