19．下列各圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖①表示將NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
B．圖②表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C．圖③表示25℃時(shí)，0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線
D．圖④表示一定條件下的反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

分析 A．氫氧化鈉與碳酸氫鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉；
B．圖②表示反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；
C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH為13，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，1mol鹽酸消耗1mol氫氧化鈉據(jù)此解答；
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比．

解答 解：A．氫氧化鈉與碳酸氫鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉，加入氫氧化鈉立刻產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．圖②表示反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量，故B錯(cuò)誤；
C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH為13，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，1mol鹽酸消耗1mol氫氧化鈉，當(dāng)加入0.1mol/L鹽酸20mL，恰好中和，溶液呈中性，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顯酸性pH減小，故C正確；
D．由圖④可知時(shí)，0-t1時(shí)，二氧化硫、三氧化硫變化量為3mol，氧燒菜氣變化量為2mol，二氧化硫、氧氣、三氧化硫三者轉(zhuǎn)化量之比為3：2：3，與方程式計(jì)量系數(shù)不成比例，所以圖不能正確表示各組分的變化，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題為圖象題，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物、生成物總能量之間的關(guān)系、影響平衡的因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過(guò)二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是H2，F(xiàn)電極的名稱是陽(yáng)極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列物質(zhì)中可以通過(guò)消去反應(yīng)制得2-甲基-2-丁烯的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）
A．NH3，K2O，C4H10B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物 G（分子式為 C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．

已知：（1）R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）有機(jī)物A屬于烴類，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰
（3）E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F
（4）有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈
回答下面的問(wèn)題：
（1）有機(jī)物B：2-甲基-1-丙醇，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為；
（4）D+F→G 的化學(xué)方程式：；
（5）已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出符合條件的其中一種即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．除去下列混合物中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所選試劑主要儀器及操作方法都合理的是（　�。�
選項(xiàng)樣品（雜質(zhì)）加入試劑主要儀器主要操作方法
AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾、洗滌
BNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2試管加熱
C乙醇（水）CaO蒸餾燒瓶蒸餾
DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸餾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.5L 1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-離子數(shù)之和為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol由16O2和18O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．Na2O2和Na2S的固體混合物7.8g，其中Na+數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物分離提純的方法正確的是（　　）
A．除去苯中少量苯酚，加入適量濃溴水，過(guò)濾
B．除去乙烷中的乙烯，把混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．除去丁醇中的乙醚，用蒸餾法
D．提純蛋白質(zhì)時(shí)可先加入（CH3COO）2Pb溶液，過(guò)濾后再加水重新溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
⑤向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案