Question

15．在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能（　�。�

• A． Z為0.3 mol•L^-1
• B． Y₂為0.1 mol•L^-1
• C． X₂為0.2 mol•L^-1
• D． Z為0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，采取一邊倒“一邊倒”求出三種物質(zhì)濃度的極大值、極小值，確定三種物質(zhì)的濃度的取值范圍．

解答 解：假定反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到底，則：
              2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），
開始（mol/L）：0.1    0.2       0.2
變化（mol/L）：0.1    0.05      0.1   
平衡（mol/L）：0.05   0.15      0.3 
假定反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到底，則：
              2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），
開始（mol/L）：0.1    0.2         0.2
變化（mol/L）：0.2    0.1         0.2   
平衡（mol/L）：0.3    0.3          0
因此0.05mol•L^-1＜c（X₂）＜0.3mol•L^-1，0.15mol•L^-1＜c（Y₂）＜0.3mol•L^-1，0＜c（Z）＜0.3mol•L^-1，
A．0＜c（Z）＜0.3mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．0.15mol•L^-1＜c（Y₂）＜0.3mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．0.05mol•L^-1＜c（X₂）＜0.3mol•L^-1，故C正確；
D．0＜c（Z）＜0.3mol•L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的可逆性，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大．