19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA
B．標準狀況下，11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
D．1molN2與足量H2混合，充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

分析 A、pH=1的醋酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L；
B、3H216O的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
C、Li2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
D、氮氣和氫氣的反應為可逆反應．

解答 解：A、pH=1的醋酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，故100mL溶液中的氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，個數(shù)為0.01NA個，故A錯誤；
B、3H216O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g3H216O的物質(zhì)的量n=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，故含5NA個質(zhì)子，故B錯誤；
C、Li2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含3NA個離子，故C正確；
D、氮氣和氫氣的反應為可逆反應，故不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進行的可逆反應2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1B．Y2為0.1 mol•L-1C．X2為0.2 mol•L-1D．Z為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴含碳、氫兩元素的質(zhì)量比為6：1，該烴0.1摩爾充分燃燒消耗O213.44升（標況），試確定該烴的分子式，并寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見表．回答下列問題：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
（1）工業(yè)上用鋁熱劑法由V2O5冶煉金屬釩的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）濾渣1中含礬的物質(zhì)被Na2SO3還原的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+═2VO2++SO42-+2H2O；
請配平濾液2中VOSO4被KClO3氧化的化學方程式：6VOSO4+KClO3+3H2O═3（VO2）2SO4
+KCl+3H2SO4．
（3）步驟⑤沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中
V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷沉礬最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80℃；從平
衡移動角度解釋沉礬過程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大銨根離子濃度，可以提高VO3-轉(zhuǎn)化率，以保證VO3-沉淀完全．
（4）步驟⑥反應的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
若用放電的電流強度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用效率為$\frac{965}{384}$m×100%（寫出表達式，不必計算出結(jié)果．已知：電量Q=It，t為時間秒；電解時Q=znF，$電流利用效率=\frac{負載利用電量}{電池輸出電量}×100%$
z為每摩爾物質(zhì)得失電子數(shù)、法拉第常數(shù)F=96500C/mol，）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名中，正確的是（　�。�
A．4甲基4，5二乙基己烷B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯
C．CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇D．：2-甲基-1-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對某含銅礦石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，F(xiàn)eCO3】進行處理的流程如下：

已知：�。噭﹥r格：漂液（含25.2%NaClO）450元/噸，雙氧水（含30%H2O2）2400元/噸．
ⅱ．溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
ⅲ.25℃時，金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
 物質(zhì)開始沉淀  沉淀完全
 Fe（OH）27.6 9.6 
Fe（OH）3  2.7 3.7
 Cu（OH）2 4.0 6.5
請回答：
（1）含銅礦石粉碎的目的為增大礦石與稀硫酸的接觸面積，加快酸浸速率并使酸浸更充分，濾渣Ⅰ灼燒所得固體的用途為制備光導纖維、制備玻璃、生產(chǎn)硅單質(zhì)等（任寫一種）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）試劑1的名稱為漂液，選擇該試劑的理由為節(jié)約成本，所發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤PH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的BC（填選項字母）．
A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）2   D．Fe
（5）操作3包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、洗滌的方法為用玻璃棒引流向過濾器中加入冷水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復2-3次．
（6）25℃時，Cu（OH）2 的溶度積常數(shù)K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：⑥Si⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是K、F（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O．
（5）在⑤與④中，設計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；
（6）如何元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以該過程是放熱反應
B．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能里大于88g所具有的總能量
D．需要加熱的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（用化學式表示）
（2）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
寫出②的最高價氧化物的電子式：；
寫出⑧的最高價氧化物水化物的晶體類型：分子晶體；
（3）寫出工業(yè)制備⑦單質(zhì)的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金屬性強弱，②的非金屬性弱于⑧（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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