Question

SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O、鹵素及其化合物是中學化學中的常見物質，他們在生產、生活中有著廣泛的應用，請回答下列有關問題：
（1）Si元素在周期表中的位置是

 

．
（2）請按熔沸點由高到低的順序對SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O四種化合物排序

 

．
（3）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e³⁺②含Br₂③含F(xiàn)e³⁺和Br₂，現(xiàn)只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是

 

（填序號）
A、KMnO₄溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl₄
（4）工業(yè)生產漂白液的化學反應方程式為

 

；
某課外小組同學利用如圖所示裝置向該漂白液中持續(xù)通入SO₂氣體．實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點乙同學的認為使a變紅的是

 

（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因

 

．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物

專題：常規(guī)題型,實驗題,元素及其化合物

分析：（1）主族元素中，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（2）一般來說，熔沸點高低順序是：原子晶體、離子晶體、含有氫鍵的分子晶體、普通分子晶體；
（3）CCl₄與溶液混合后分層，根據(jù)有機層與水溶液的顏色判斷氫溴酸常帶黃色原因；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取漂白液；
①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，也能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色；
②黃綠色氣體是氯氣，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；
③二氧化硫具有還原性，能被碘氧化．

解答： 解：（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期、第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；
（2）一般來說，熔沸點高低順序是：原子晶體、離子晶體、含有氫鍵的分子晶體、普通分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體、NaOH屬于離子晶體、水和二氧化硫屬于分子晶體，但水中含有氫鍵，所以這幾種物質熔沸點高低順序是SiO₂、NaOH、H₂O、SO₂，故答案為：SiO₂、NaOH、H₂O、SO₂；
（3）CCl₄與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則為①含F(xiàn)e³⁺所致，若有機層為橙色，水層為無色，為②含Br₂所致，若有機層為橙色、水層為黃色，則為③含F(xiàn)e³⁺和Br₂所致，故選D；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取漂白液，反應方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，
①試紙a變紅，說明有酸性物質存在，若二氧化硫過量，試紙a變紅還可能與SO₂（或H₂SO₃）有關，故答案為：SO₂（或H₂SO₃）；
②上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍，發(fā)生Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故答案為：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂；
③最終試紙b褪色，可能與碘的還原性、氧化性有關，則可能的原因二為I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍色消失，故答案為：I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍色消失．

點評：本題考查了實驗方案設計，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質之間的反應來分析解答即可，明確氯氣和二氧化硫在水溶液里能發(fā)生氧化還原反應而失去漂白性，為易錯點．