Question

10．已知分解1mol液態(tài)H₂O₂放出熱量98kJ．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe²⁺（aq）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═2Fe³⁺（aq）+2H₂O（l）△H₁
②2Fe³⁺（aq）+H₂O₂（l）═2Fe²⁺（aq）+O₂（g）+2H⁺（aq）△H₂
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． H₂O₂分解的熱化學(xué)方程式為H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98 kJ•mol-1
• B． 反應(yīng)速率與Fe²⁺濃度有關(guān)
• C． 在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
• D． △H₁+△H₂=196 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)分解1mol液態(tài)H₂O₂放出熱量98kJ結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；
B、根據(jù)題中反應(yīng)，可以確定Fe2+為催化劑，催化劑可以改變反應(yīng)速率；
C、根據(jù)元素守恒來(lái)判斷回答；
D、根據(jù)蓋斯定律，①+②得到：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g），計(jì)算焓變即可．

解答 解：A、根據(jù)信息：分解1mol液態(tài)H₂O₂放出熱量98kJ，熱化學(xué)方程式為：H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98 kJ•mol^-1，故A正確；
B、根據(jù)題中反應(yīng)，可以確定Fe²⁺為催化劑，催化劑可以改變反應(yīng)速率，反應(yīng)速率與Fe²⁺濃度有關(guān)，故B正確；
C、根據(jù)元素守恒，在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律，①+②得到：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g），△H₁+△H₂=-196 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和蓋斯定律的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．