1．如圖實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．
一段時間后，a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大，b處溶液的pH 減小
B．
繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應
C．
微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色
D．
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

分析 A．中性條件下，鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，酸性條件下，鐵絲發(fā)生析氫腐蝕；
B．膠體具有丁達爾效應；
C．Cu和稀硝酸反應生成NO和硝酸銅，NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮；
D．蔗糖與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．中性條件下，鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，酸性條件下，鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，所以a極發(fā)生吸氧腐蝕、b極發(fā)生析氫腐蝕，會導致右邊溶液低于左邊，a極生成氫氧根離子、b極生成氫氣，所以a、b極附近溶液的pH都增大，故A錯誤；
B．膠體具有丁達爾效應，該實驗能制得氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；
C．Cu和稀硝酸反應生成NO和硝酸銅，NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，所以廣口瓶內氣體呈紅棕色，故C錯誤；
D．蔗糖與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及金屬腐蝕與防護、膠體性質、元素化合物性質等知識點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，注意鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．2-乙基丁烷
C．3-甲基丁烷D．1，3，3-三甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關該電池說法正確的是（　�。�
A．B電極為正極
B．A電極上的電極反應式為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1molLi2S8轉移0.25 mol電子
D．給該電池充電時，A電極連接電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物H是一種重要的消炎鎮(zhèn)痛藥，以下是它的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）A的名稱是間甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能團是羰基、溴原子．
（2）反應①的反應類型是取代反應，反應⑥的反應類型是取代反應．
（3）寫出B→C的化學方程式．
（4）反應⑦中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結構簡式為．
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：、
①水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為3：2：2：2：2：1
③結構中含有兩個苯環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3
C．Y的氧化物對應的水化物一種是強酸
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小．查閱資料知
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
請回答下列問題：
（1）反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關系可用圖1表示．當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液呈酸性，且c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物（用NOX表示）的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-．該電解池陰極的電極反應式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．陽極產(chǎn)生的氣體N的化學式是O2．
（5）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
①用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分餾可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烴
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)烯烴
⑤聚乙烯可發(fā)生加成反應
⑥1-氯丙烷和的水解反應均有醇生成．
A．全都正確B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知分解1mol液態(tài)H2O2放出熱量98kJ．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2分解的熱化學方程式為H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
B．反應速率與Fe2+濃度有關
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．錳是重要的過渡元素．
（1）已知常溫下KMnO4溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內n（Mn2+）隨時間變化的情況如圖1，則Mn2+物質的量在t1、t2時段內快速增加的原因可能是反應生成的Mn2+對反應起催化作用．

（2）工業(yè)上以菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳有多種方法，圖2是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時的pH：
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時pH8.36.32.74.7
完全沉淀時pH10.08.43.76.7
①濾渣Ⅱ的成分是Cu（OH）2、Fe（OH）3，濾液I中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
為確保除盡雜質而又不損失錳，pH的調整范圍為6.7≤pH＜8.3．
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應的化學方程式為3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl，用電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為85%，則當消耗14g鋰時，電路中轉移的電子數(shù)目為1.7 NA．

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