【題目】下列熱化學方程式和結論之間的關系正確的是( )

A. 常溫常壓下,1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ

B. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，則1molNaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸完全中和,其中和熱為57.3kJ·mol-1

D. 500℃．30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A.反應熱的單位錯誤，故不選A；

B.1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，熱化學方程式中水的狀態(tài)不對，故B錯誤；

C.中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，故C正確；

D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應是可逆反應，所以△H＞38.6kJmol-1，故D錯誤；

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】土壤膠粒帶負電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時，肥效最差的( )

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3

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【題目】航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)負極上的電極反應為____________________________________。

(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉移。

(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mL

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

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【題目】已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質量比，某同學設計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質量比．實驗裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑）：

（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：

①______________________________；②______________________________．

（2）C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．

（3）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是________________________________．

（4）E裝置中所盛放的藥品是_________，作用是__________________________________．

（5）上述裝置中有一處錯誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）：

錯誤原因

__________________________________

改正方法

__________________________________

（6）若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

質量

實驗前

實驗后

藥品+U形管的質量/g

101.1

102.9

藥品+廣口瓶D的質量/g

312.0

314.2

則該氣體中碳和氫兩種元素的質量比為__________．

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【題目】自然界中的氧化鋁晶體俗稱剛玉，是一種堅硬的晶體。關于剛玉的下列說法中不正確的是

A.都是無色晶體B.熔點高難熔化

C.用于制造機械手表軸承D.用于制造中高檔耐火材料

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【題目】下列不能與濃H2SO4反應的物質是（　　）

A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2

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【題目】如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是(　　)

A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0

B. 反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應中有熱能轉化為產物內部的能量

D. 反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵

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【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

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