【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上,正反應(yīng)速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應(yīng)速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),m,n,x,y叫反應(yīng)級(jí)數(shù),由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

0.10

0.10

0.414k

0.10

0.40

1.656k

0.20

0.10

1.656k

下列有關(guān)推斷正確的是

A. 上述反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小

C. 在上述反應(yīng)中,反應(yīng)級(jí)數(shù):m=2,n=1

D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同

【答案】C

【解析】

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差,分析判斷A的正誤;

根據(jù)升高溫度,反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤;

根據(jù)表格數(shù)據(jù)知,①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較,可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m,分析判斷C的正誤;

根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤。

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差,由此推知,正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.由表格數(shù)據(jù)知,①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較,4n4,故n1。2m4,則m2,選項(xiàng)C正確;

D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等,所以,NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式和結(jié)論之間的關(guān)系正確的是( )

A. 常溫常壓下,1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H= -184.6kJ

B. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1,則1molNaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸完全中和,其中和熱為57.3kJ·mol-1

D. 500℃.30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

連接好裝置5分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),兩側(cè)銅片表面均無(wú)明顯現(xiàn)象

連接好裝置。開(kāi)始時(shí)左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡,5分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),右側(cè)鐵片表面無(wú)明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中,陽(yáng)離子均向右側(cè)移動(dòng)

B. 實(shí)驗(yàn)①中,左側(cè)的銅被腐蝕

C. 實(shí)驗(yàn)②中,連接裝置5分鐘后,左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為:2H+2e=H2

D. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中,均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹(shù)脂、醫(yī)藥等。實(shí)驗(yàn)室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:

已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

1A的化學(xué)名稱(chēng)為________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

2③的反應(yīng)類(lèi)型為________.檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)所用的試劑為___________

3反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。

4反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______________

5富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順?lè)串悩?gòu))。

6已知: 參照上述合成路線,為原料( 無(wú)機(jī)試劑任選).設(shè)計(jì)制備的合成路線:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______,寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定問(wèn)移向B電極,則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B),其電極反應(yīng)式為 ___________。

②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是

A. 兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小,銅片質(zhì)量均不變

B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡,乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡

C. 甲燒杯中銅片失去電子,乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)

D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-

B. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的正極

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-I3-的濃度均不斷減小

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40g Na2S4

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同步練習(xí)冊(cè)答案