【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAlOH2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是AlOH3Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

【答案】D

【解析】A、該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C,不是氧化物,選項A錯誤;B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽,選項B錯誤;C、NaAl(OH)CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl,即消耗4mol H+,選項C錯誤;D、該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會產(chǎn)生氣體二氧化碳,胃潰瘍患者溶液導(dǎo)致胃穿孔,故不適合胃潰瘍患者,選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷,上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是(
A.①③②④⑤
B.⑤④③②①
C.①②③④⑤
D.⑤①②④③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是

A.是不是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.能否通過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是(
A.Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L該物質(zhì)的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42+3Ba2++2OH═2BaSO4↓+Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.將1 mol Cl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA
B.常溫常壓下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng),則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣,且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已如:FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質(zhì),使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置,利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是

A. 裝置a燒瓶內(nèi)加入的固體可以是MnO2

B. b、c之間最好再連接一個盛有濃硫酸的洗氣裝置d

C. e中的溶液可以是飽和食鹽水,也可以是飽和碳酸氫鈉溶液

D. 反應(yīng)結(jié)束后,c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最。Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8;W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是(  )

A. X元素有多種核素

B. XY可形成YX3型共價化合物

C. Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素

D. W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性,它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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