【題目】X、Y、ZW是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最;Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是(  )

A. X元素有多種核素

B. XY可形成YX3型共價(jià)化合物

C. Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素

D. W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性,它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,X的原子半徑在所有原子中最小,X為H元素;Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8,Y的質(zhì)子數(shù)為15-8=7,YN元素W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng),W為Cl元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,Z為O或F。A. H元素有氕、氘、氚多種核素,故A正確;B. XY可形成YX3型共價(jià)化合物,即形成NH3,故B正確;C. N元素的電負(fù)性一定小于OF元素,故C正確;D. 氯元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性,它可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,故D錯(cuò)誤,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAlOH2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是AlOH3Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行,10min時(shí)NH3的質(zhì)量增加了3.4g,則反應(yīng)速率為(
A.υ(H2)=0.02 mol/(Lmin)
B.υ(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.υ(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
D.υ(N2)=0.01 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水

C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是_________。(填酸液或堿液)

3裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中長頸漏斗內(nèi)液面上升,廣口瓶內(nèi)液面下降,則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___

a. b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

4實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和V L 18 mol·L1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)

a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得銅減少了3.2 g,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol;轉(zhuǎn)移的電子為_____mol;反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1。(反應(yīng)后溶液的體積為V L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應(yīng):X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是

A. t2t3時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 B. t2時(shí),反應(yīng)未達(dá)到限度

C. t2t3時(shí),反應(yīng)已停止進(jìn)行 D. t1時(shí),反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0,HI(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示:

序號(hào)

時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20


(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是(填“1”或“2”);
(2)實(shí)驗(yàn)1中,0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1
(3)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),HI(g)轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中,石墨電極的電極反應(yīng)式為 . 如果開始加入的CuSO4足量,則電解一段時(shí)間,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí),要使溶液恢復(fù)至原濃度,可向其中加入的物質(zhì)是(填化學(xué)式),其質(zhì)量為g.

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